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    【题目】生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )

    A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜

    【答案】C

    【解析】

    铜可以从铜矿中提取，微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，根据氧化还原反应的规律，把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是_____________________。

    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    (1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。

    (2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ⅱ：……

    写出ⅱ的离子方程式：______________________。

    (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

    A．减少PbO的损失，提高产品的产率

    B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

    (4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（　　）

    A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

    B. 盐桥中K+向Y极移动

    C. 电子由Y极沿导线流向X极

    D. Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

    B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    C. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

    D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是

    A. a、b极不能使用同种电极材料

    B. 工作时，a极的电势低于b极的电势

    C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大

    D. b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

    A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

    B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

    C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

    D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝(　　)

    A.具有强还原性，反应中放出大量的热

    B.高温时在空气中能燃烧

    C.具有良好导热性

    D.反应后生成熔点更高的氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

    B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

    C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

    D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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