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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

    B. =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-

    C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

    D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

    【答案】C

    【解析】本题考查的是一定条件下的离子共存问题，是常考题型，注意条件对离子的存在的限制。

    A.铁离子和硫氰根离子反应不能共存，故错误；B.溶液为碱性，铵根离子不能存在，故错误；C.溶液为酸性，四种离子不反应能共存，故正确；D.亚铁离子在酸性条件下与硝酸根离子反应，不能共存，故错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学－选修3：物质结构与性质]

    铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

    （1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。

    （2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。

    （3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。

    （4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。

    （5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是_____________________。

    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）

    A.碳

    B.石英

    C.锗

    D.硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20 ℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ）

    A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ （填序号）

    ①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦灼热的木炭与CO2反应

    写出Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： _________．

    (2)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：________

    (3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 _______，表示其中和热的热化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    (1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。

    (2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ⅱ：……

    写出ⅱ的离子方程式：______________________。

    (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

    A．减少PbO的损失，提高产品的产率

    B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

    (4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（　　）

    A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

    B. 盐桥中K+向Y极移动

    C. 电子由Y极沿导线流向X极

    D. Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝(　　)

    A.具有强还原性，反应中放出大量的热

    B.高温时在空气中能燃烧

    C.具有良好导热性

    D.反应后生成熔点更高的氧化铝

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