【题目】实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C. 少量金属钠保存在煤油中
D. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
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【题目】下列叙述正确的是
A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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【题目】下列排列顺序不正确的是
A. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B. 原子半径：Na＞S＞O
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D. 元素金属性：Na＞Mg＞Al
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【题目】钾的金属活动性比钠强，其根本原因是( )
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾的原子半径比钠的原子半径大
C. 钾比钠与水的反应更剧烈
D. 加热时钾比钠更容易融化
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【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。
装置B的作用是____________。
证明有H2的实验现象是____________。
(3)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应):
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（无色）
[Cu(NH3)4]2+（蓝色）
① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。
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【题目】甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
A．只有①⑤ B．①②③④的混合物
C．只有②⑤ D．①②③④⑤的混合物
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【题目】请回答：
（1）H2O2的电子式___________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。
Ⅱ．SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。
（1）写出物质A的名称:_____。
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: _________。
（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___________________。 该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。
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