[题目]请回答:(1)H2O2的电子式 .(2)镁燃烧不能用CO2灭火.用化学方程式表示其理由 .(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液.白色沉淀转化为淡黄色沉淀.写出反应的离子方程式 .(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )MnO4-+( )C2O42-+ ＝( )Mn2++( )CO2↑+ .Ⅱ．SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。

Ⅱ．SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。

（1）写出物质A的名称:_____。

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___________(用化学方程式表示)。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: _________。

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___________________。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

【答案】 2Mg＋CO22MgO＋C AgCl + Br－= AgBr + Cl－ 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 硫酸 SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 2Sn2++O2+4H+2Sn4++2H2O SnCl2+2NH4HCO3SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O 温度低时反应速率慢，温度高时碳酸氢铵易分解

【解析】Ⅰ．（1）H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对，其电子式为：。（2）镁可以在CO2中燃烧，生成MgO和C，因此镁燃烧不能用CO2灭火，反应的化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C。（3）AgBr比AgCl更难溶，生成的淡黄色沉淀为溴化银，离子方程式为AgCl + Br－＝AgBr + Cl－。（4）MnO4－→Mn2+，Mn的化合价降低5，C2O42－→2CO2，C的化合价升高2，根据化合价升降相等可得：2MnO4－ + 5C2O42－＝2Mn2+ + 10CO2↑，该反应只能在酸性条件下进行(因为生成Mn2+)，再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

Ⅱ．（1）由（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，所以反应Ⅱ即SnO与A反应生成SnSO4，故A为硫酸；（2）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（3）酸性条件下，SnCl2可以被空气中的氧气氧化，将Sn2+氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为2Sn2++O2+4H+＝2Sn4++2H2O；（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，化学方程式为SnCl2+2NH4HCO3＝SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；由于温度低时反应速率慢，温度高时碳酸氢铵易分解，所以该反应的温度需要控制在75 ℃左右。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>