【题目】下列措施能够使H2O2分解的化学反应速率加快的是 ( )
A. 降低压强 B. 降低温度 C. 使用催化剂 D. 加水稀释
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【题目】甲烷和氯气以物质的量1:1混合,在光照条件下,得到的产物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
A.只有①⑤ B.①②③④的混合物
C.只有②⑤ D.①②③④⑤的混合物
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【题目】请回答:
(1)H2O2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式___________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
(______)MnO4-+(______)C2O42-+______=(______)Mn2++(______)CO2↑+________。
Ⅱ.SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。
(1)写出物质A的名称:_____。
(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: _________。
(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___________________。 该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。
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【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示.以下分析正确的是
A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=0.2/t1mol/(Lmin)
B. 该温度下此反应的平衡常数K=0.32mol/L
C. 欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
D. 其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大
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【题目】下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ( )
A. 酸性:HClO4>HBrO4 B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2
C. 稳定性:H2S> HCl D. 非金属性:O>S
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )
A. 单质的沸点:Z>W
B. 简单离子半径:X>W
C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应
B. CH3CH(CH3)2可称为异丁烷
C. 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应
D. C3H6ClBr有4种同分异构体
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是___________________________;
(2)C组物质与水反应的离子方程式为_______________________________
(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有____(填化学式)。
(4)E组中________(填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中________(填化学式)的水溶液,离子方程式为________________________________。
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