【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )
A. 单质的沸点:Z>W
B. 简单离子半径:X>W
C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元
素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________,该
过程的现象为:______________________________
(2)步骤②加入过量H2O2的目的(用离子方程式表示):_______________。
(3)步骤③中反应的离子方程式:_______________________________________。
(4)实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液,此过程中发生的
氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)步骤④中最终得到a克红棕色粉末,则一系列处理的操作步骤:_________、
洗涤、_________、冷却、称量。
(6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
(7)正常人每天应补充14mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁,则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。
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【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色洛液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
C. 加入Al能产生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+
D. 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO-
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【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )
A.通电后阳极区溶液pH增大
B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成
D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
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【题目】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量,洗涤沉淀的操作是____________________。方案二:气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用______________________,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因是___________________。
方案三:质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g;②取n g样品装入广口瓶中;③检验装置的气密性;④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g;⑤关闭止水夹;⑥打开止水夹;⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号):③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]化合物M是一种香料,A与D是常见的有机化工原料,按下列路线合成化合物M:
已知以下信息:
①A的相对分子质量为28
回答下列问题:
(1)A的名称是___________,D的结构简式是___________。
(2)A生成B的反应类型为________,C中官能团名称为___________。
(3)E生成F的的化学方程式为___________。
(4)下列关于G的说法正确的是___________。(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
d.G分子中最多有14个原子共平面
(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个取代基
(6)参照上述合成路线,化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结构简式为________,Y的结构简式为________。
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【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl+2H2O。
(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是 。
(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。
(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________ ____。
(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。
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