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    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色洛液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

    B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

    C. 加入Al能产生H2的溶液中：I-、NO3-、SO42-、NH4+

    D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

    【答案】B

    【解析】含有MnO4-显紫色，故A错误；含大量Fe2+溶液中： NO3-无氧化性，可以共存，故B正确；加入Al能产生H2的溶液显酸性或者碱性，NH4+与碱反应，I- 和NO3-在酸性条件下反，故C错误；在酸性溶液中ClO-生成次氯酸，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

    （1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；

    （3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；

    （4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成 分

    质 量（g）

    摩尔质量（g/mol）

    蔗糖

    50.00

    342

    硫酸钾

    0.50

    174

    阿司匹林

    0.35

    180

    高锰酸钾

    0.50

    158

    硝酸银

    0.04

    170

    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

    A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

    （2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）_______

    （3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。（填所缺仪器的名称）。

    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

    A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：

    __________________________________________________________

    （6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标

    准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能与银氨溶液反应的是

    A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 乙醇 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    请回答下列问题：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

    （2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

    □Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    （5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－Q1kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－Q2kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g） △H=－Q3kJ/mol

    常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质是

    A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

    B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

    D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）

    A. 单质的沸点：Z＞W

    B. 简单离子半径：X＞W

    C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

    D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知

    氧化还原反应：

    2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

    2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

    2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

    3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

    复分解反应：

    2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

    KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

    热分解反应：

    4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

    下列说法不正确的是

    A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

    B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

    C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

    D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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