Question

【题目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

Answer 1

【答案】（1）BaSO4（1分），BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）（2）896（1分）

（3）0.4mol/L（2分）（4）1.2mol/L（4分）

【解析】（1）过滤、干燥后得到12.54g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，则硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为：12.54g-4.66g=7.88g，稀硝酸溶解碳酸钡的离子反应方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）根据C元素守恒可知：n（CO2）=n（BaCO3）==0.04mol，则标准状况下生成二氧化碳的体积为：V（CO2）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL；
（3）根据硫酸根离子守恒可得：n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为： =0.4mol/L；
（4）过滤出12.54g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.04mol+2×0.02mol=0.12mol，混合后溶液的体积为0.1L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为： =1.2mol/L。