【题目】甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。
③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。
⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。
①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。
②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。
【答案】b与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气防止E中液体倒吸4NH3+5O2===4NO+6H2O铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO2会污染环境浓氨水碱石灰（或氢氧化钠、氯化钙）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】4NH3+5O2
4NO+6H2O，进行氨的催化氧化实验，需氨气和氧气，氨气用碳酸氢铵制备，氧气用二氧化碳与过氧化钠反应制备，氨气和氧气催化氧化需用铂粉作催化剂，一氧化氮二氧化氮都是空气污染物，所以需进行尾气吸收；
(1)①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，加热NH4HCO3固体需要酒精灯，故答案为b；
②装置B中盛放过氧化钠，碳酸氢铵，受热分解生成NH3、CO2和H2O，过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，二氧化碳与过氧化钠，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应也能提供氧气，所以装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气，装置D作用是防止E中液体倒吸；
③NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
④若A、B中药品足量，则进入装置F中的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸能将铜氧化，反应现象为：铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色；
⑤该装置存在的主要缺陷是，F中液体因为压强变化的关系可能会倒吸，一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置；
(2)①A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰(或氢氧化钠、氧化钙)；
②实验室利用氯化铵和硝石灰混合加热制备氨气，发生反应的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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一线名师口算应用题天天练一本全系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。
（1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；
（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；
（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。
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【题目】下列有关物质的组成、分类或变化的说法正确的是
A．聚苯乙烯、糖类和蛋白质都是高分子化合物
B．盐酸、高氯酸和氢硫酸都是酸
C．久置于空气中的浓硫酸、NaOH的变质均为物理变化
D．煤的干馏、气化和液化均为化学变化
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【题目】按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物．
A.①②③④⑤⑦⑧
B.①④⑦⑧
C.①⑥
D.①④⑤⑦⑧
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【题目】下列方案能达到实验目的的是
A. 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去
D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂
C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2O
D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
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【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层P轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。
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