[题目]我国从国外进口某原料经测定主要含有A.B.C.D.E五种前四周期元素.且原子序数依次增大.元素A.B.C.D.E的原子结构等信息如下:元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期.其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。

(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________。

(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。

【答案】(1)N>O>C (2)1s22s22p63s23p63d9 (3)sp2

7×6.02×1023 (4)CN－(5)N2H4分子之间存在氢键(6)16

【解析】A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。周期表中A元素原子半径最小，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为C元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于O，故其核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，价电子排布为3d104s1，则E为Cu。(1)同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C。(2)E为Cu元素，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(3)H2C2O4常用作除锈剂，结构简式为HOOC—COOH，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故HOOC—COOH分子中含有7个σ键，1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023。(4)原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化合物CO互为等电子体的阴离子化学式为CN－等。(5)C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：N2H4分子之间存在氢键。(6)CO2在高温高压下所形成晶体的晶胞中小白球为O原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含O原子数目为16。

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(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿

②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。

⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。

②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。

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Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为。

（2）分液漏斗中的液体最适合的是。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠

（3）连在最后的装置起到的作用。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

（4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用（填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1．20	16．21
2	3．00	18．90
3	4．50	19．49

达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为。

（5）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理（填“是”或“否”），理由是。

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A	除去CO2中少量的CO	点燃
B	除去CuSO4溶液中的少量FeSO4	加入足量的铜粉
C	鉴别澄清石灰水和NaOH溶液	加入稀盐酸
D	鉴别硬水和软水	加入肥皂水