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    【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    硝酸

    烧碱

    二氧化硫

    B

    苛性钠

    硫酸

    胆矾

    氧化铜

    C

    烧碱

    醋酸

    纯碱

    三氧化硫

    D

    氢氧化钡

    碳酸

    小苏打

    水


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误； B、氧化铜是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
    C、烧碱是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，纯碱是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故C正确；
    D、水为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方案能达到实验目的的是

    A. 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气

    B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

    C. 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去

    D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )

    A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

    B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

    C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA

    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

    B. 在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

    C. 32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

    D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。

    （5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层P轨道半充满

    D

    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E

    位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

    (1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。

    (2)E的二价离子的电子排布式为________________________。

    (3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。

    (4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。

    (5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________。

    (6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

    （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

    （3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

    （4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是

    A. 天然橡胶易溶于水 B. 羊毛是合成高分子材料

    C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料 D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

    （1）请指出G的颜色和状态 。单质乙的电子式为 。D属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）

    （2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    （3）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。

    （4）反应④的化学方程式为 。

    （5）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL。

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