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    【题目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Fe 3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化铁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇(水)

    金属钠

    蒸馏

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    氢氧化钠溶液

    分液

    C

    苯(苯酚)

    浓溴水

    过滤

    D

    乙烷(乙烯)

    溴水

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质用途的解释不正确的是

    A

    B

    C

    D

    用途

    抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂

    明矾可用于净水

    纯碱可去油污

    “84”消毒液可用于漂白

    解释

    Vc具有酸性

    明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

    纯碱水解呈碱性

    置于空气中生成的次氯酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数（ ）
    A.①③
    B.②④
    C.①④
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。

    （1）4.66g白色沉淀是_________（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为__________ml；

    （3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______；

    （4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

    (1)查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步为IO＋3HSO===3SO＋3H＋＋I－，则第二步反应的离子方程式为________________________。

    (2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

    实验编号

    0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL

    0.02 mol/L KIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    15

    20

    10

    15

    t1

    ②

    a

    30

    0

    15

    t2

    ③

    15

    b

    c

    30

    t3

    实验①②是探究____________对反应速率的影响，表中a＝________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b＝________，c＝________。

    (3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：

    假设一：反应生成的SO对反应起催化作用，SO浓度越大反应速率越快；

    假设二：反应生成的H＋对反应起催化作用，H＋浓度越大反应速率越快；

    假设三：__________________________；

    ……

    (4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

    ①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

    ②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

    ③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

    ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；

    ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。

    （2）用于分离或提纯物质的方法有：

    A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

    分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

    ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；

    ②分离四氯化碳与水的混合物 ；

    ③分离汽油和柴油 ；

    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。

    （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

    ① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

    ② H2、N2、P、Cu ；

    ③ S、Fe、Cu、Zn ；

    ④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方案能达到实验目的的是

    A. 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气

    B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

    C. 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去

    D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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