【题目】某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
(1)查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步为IO
＋3HSO
===3SO
＋3H＋＋I－，则第二步反应的离子方程式为________________________。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
实验编号 | 0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL | 0.02 mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s |
① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
实验①②是探究____________对反应速率的影响，表中a＝________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b＝________，c＝________。
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：反应生成的SO对反应起催化作用，SO浓度越大反应速率越快；
假设二：反应生成的H＋对反应起催化作用，H＋浓度越大反应速率越快；
假设三：__________________________；
……
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
【答案】(1)IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
(2)KIO3溶液的浓度 15 20 10
(3)反应生成的I－对反应起催化作用，I－浓度越大反应速率越快(或反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快，答案合理即可)
(4)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应，不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙) | 若反应速率v(甲)＝v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)＜v(乙)，则假设一成立 |
【解析】(1)第二步反应生成碘，属于归中反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(2)观察图表发现，实验①②温度不变，探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，因此a＝15；实验①③浓度不变，探究温度对反应速率的影响，因此表中b＝20，c＝10。(3)分析NaHSO3溶液与KIO3溶液的两步反应，假设三为第一步生成的I－具有催化剂作用或第二步生成的I2具有催化剂作用。(4)设计实验验证假设一即生成的SO
对反应起催化作用，可通过加入硫酸盐作对比实验进行验证。
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【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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【题目】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：
(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________；
说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为________。
(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？
①______________________________；
②__________________________________。
(3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是___________________________。
现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。
①提出合理假设。
假设1：_________________________________；
假设2：_________________________________；
假设3：_________________________________。
②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的____________________________。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。
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【题目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A |
FeCl3溶液显酸性的原因是__________________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_______________________________。
(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】[Fe(HSO3)]2＋为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成
[Fe(HSO3)]2＋的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。
写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋与Fe3＋反应的离子方程式： ________________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②、③的实验。
步骤② | 往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色 |
步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色 |
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为____________________。
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋；
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ.____________________。
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【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH
、Fe3＋、AsO
、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为_____________________________。
(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中
__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、__________________________。
(5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_____________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为___________________。
③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO
＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋。上述两个反应中还原性最强的微粒是__________。
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