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    【题目】考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为

    A. 2 B. 8

    C. 10 D. 18

    【答案】A

    【解析】C-14质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，所以中子数与质子数之差为8-6=2，A正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质用途的解释不正确的是

    A

    B

    C

    D

    用途

    抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂

    明矾可用于净水

    纯碱可去油污

    “84”消毒液可用于漂白

    解释

    Vc具有酸性

    明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

    纯碱水解呈碱性

    置于空气中生成的次氯酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

    (1)查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步为IO＋3HSO===3SO＋3H＋＋I－，则第二步反应的离子方程式为________________________。

    (2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

    实验编号

    0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL

    0.02 mol/L KIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    15

    20

    10

    15

    t1

    ②

    a

    30

    0

    15

    t2

    ③

    15

    b

    c

    30

    t3

    实验①②是探究____________对反应速率的影响，表中a＝________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b＝________，c＝________。

    (3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：

    假设一：反应生成的SO对反应起催化作用，SO浓度越大反应速率越快；

    假设二：反应生成的H＋对反应起催化作用，H＋浓度越大反应速率越快；

    假设三：__________________________；

    ……

    (4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

    ①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

    ②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

    ③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

    ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；

    ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。

    （2）用于分离或提纯物质的方法有：

    A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

    分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

    ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；

    ②分离四氯化碳与水的混合物 ；

    ③分离汽油和柴油 ；

    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。

    （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

    ① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

    ② H2、N2、P、Cu ；

    ③ S、Fe、Cu、Zn ；

    ④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

    A．草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

    B．在酸性环境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液颜色判断其酸碱性

    D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为

    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的组成、分类或变化的说法正确的是

    A．聚苯乙烯、糖类和蛋白质都是高分子化合物

    B．盐酸、高氯酸和氢硫酸都是酸

    C．久置于空气中的浓硫酸、NaOH的变质均为物理变化

    D．煤的干馏、气化和液化均为化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B．铝与稀盐酸

    C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

    D．煤与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方案能达到实验目的的是

    A. 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气

    B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

    C. 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去

    D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )

    A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

    B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

    C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA

    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA

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