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    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B．铝与稀盐酸

    C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

    D．煤与O2的燃烧反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故A不选；B．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故B不选；C．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C选；D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D不选；故选C。

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    (1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________；

    说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为________。

    (2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？

    ①______________________________；

    ②__________________________________。

    (3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是___________________________。

    现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

    ①提出合理假设。

    假设1：_________________________________；

    假设2：_________________________________；

    假设3：_________________________________。

    ②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的____________________________。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

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    C. 10 D. 18

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    B.Na2O2
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    【题目】将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______，Na2CO3的质量为____。

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    【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：

    (1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为_____________________________。

    (2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。

    (3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、__________________________。

    (5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

    ①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_____________________。

    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为___________________。

    ③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。上述两个反应中还原性最强的微粒是__________。

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    A. A B. B C. C D. D

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