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    【题目】金属钠长期露置于空气中，最后变为（ ）
    A.Na2O
    B.Na2O2
    C.NaOH
    D.Na2CO3

    【答案】D
    【解析】解析：金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3 ， 故选D．
    【考点精析】利用钠的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（ ）
    A.氢氧化钠溶液与醋酸反应
    B.氢氧化铁与硫酸反应
    C.氢氧化钡与硫酸反应
    D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3，流程图如下。

    (1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见如下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。

    A．搅拌浆料

    B．加热浆料至100 ℃

    C．增大氨水浓度

    D．减小CO2通入速率

    (2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和__________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_____________________。

    (3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

    A．草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

    B．在酸性环境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液颜色判断其酸碱性

    D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为

    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B．铝与稀盐酸

    C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

    D．煤与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    ⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；

    ⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ⑶将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ⑷某二元酸H2A电离方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+。回答下列问题：

    ①Na2A溶液显__________性，理由是__________（用离子方程式表示）．

    ②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

    ③0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1mol任何气体的体积都约是22.4L
    B.lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
    C.lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
    D.标准状况下，2molH2O体积约为44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ，该操作中所用的仪器有铁架台 （带铁圈）、 玻璃棒、烧杯等， 还需要使用的仪器有 ，溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。

    （2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。整个过程中循环利用的物质是 （用化学式表示）。

    （3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

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