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    【题目】对下列物质用途的解释不正确的是

    A

    B

    C

    D

    用途

    抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂

    明矾可用于净水

    纯碱可去油污

    “84”消毒液可用于漂白

    解释

    Vc具有酸性

    明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

    纯碱水解呈碱性

    置于空气中生成的次氯酸有强氧化性

    【答案】A

    【解析】本题主要考查物质性质和用途之间的关系。抗坏血酸(Vc)具有还原性可作抗氧化剂，故A错；明矾中的Al3+在水溶液中发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，B项正确；Na2CO3水解生成NaOH具有碱性，促进油污的水解，C项正确；NaClO与H2O、空气中的CO2反应，生成具有强氧化性和漂白性的HClO，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题：

    （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_______________。

    （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

    （3）实验时，装置C中的现象为___________________________；

    （4）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

    A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

    B．脱脂棉上蓝色均变浅

    C．脱脂棉上蓝色褪去

    D．脱脂棉上蓝色不变

    则装置D的作用为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

    A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

    B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

    C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液

    D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法适宜于软化永久硬水的是

    A．离子交换法 B．长时间加热

    C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

    【实验】

    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

    (1)下列有关该实验的说法正确的是_______________。

    a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

    b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

    c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

    d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

    e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

    【提出假设】

    (2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

    假设1：含有Ca和CaH2；

    假设2：含有CaH2和CaO；

    假设3：含有__________________。

    【设计实验方案，验证假设】

    (3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

    实验步骤

    预期现象和结论

    取少量固体样品，________

    (4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

    ①取m1 g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

    a．刚开始有气泡

    b．气泡连续均匀

    c．气体经过验纯后，再收集

    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    【反思与交流】

    (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：

    (1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________；

    说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为________。

    (2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？

    ①______________________________；

    ②__________________________________。

    (3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是___________________________。

    现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

    ①提出合理假设。

    假设1：_________________________________；

    假设2：_________________________________；

    假设3：_________________________________。

    ②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的____________________________。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为

    A. 2 B. 8

    C. 10 D. 18

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