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    【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

    A．通电后阳极区溶液pH增大

    B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

    C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

    D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，pH不变，故错误；B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

    练习册系列答案
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    【题目】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

    A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体

    C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    请回答下列问题：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

    （2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

    □Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    （5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质是

    A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

    B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

    D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    (1)氧化产物是__________，还原产物是________。

    (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

    (3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____________ mol ，电子转移数目约为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）

    A. 单质的沸点：Z＞W

    B. 简单离子半径：X＞W

    C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

    D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

    C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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    【题目】100mL 1molL﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（ ）
    A.0.1mol
    B.0.2mol
    C.0.3mol
    D.0.4mol

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    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 物质X在空气中不易被氧化

    B. 物质Y中只含一个手性碳原子

    C. 物质Z中所有碳原子不可能在同一平面内

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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