Question

【题目】根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

(1)氧化产物是__________，还原产物是________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____________ mol ，电子转移数目约为________个。

Answer 1

【答案】Cu(NO3)2NO22:10.56.02x1023

【解析】（1）Cu失去电子被氧化，则Cu（NO3）2为氧化产物，N得到电子被还原，则NO2为还原产物；　　
（2）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，且反应中HNO3一半作氧化剂，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1；
（3）当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是Cu，其质量为2mol×=0.5 mol，电子转移数目约为2mol××（2-0）×6.02×1023=6.02×1023。