Question

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）当反应进行到第min，该反应达到平衡．
（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=
（3）Y的转化率是
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.075mol/（L*min）
（3）10%
（4）3X+Y?2Z
【解析】解：（1）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，达平衡时各物质的量不变，由图可知：2min时，该反应达到平衡，所以答案是：2；（2）根据v= = =0.075mol/（L*min），所以答案是：0.075mol/（L*min）；（3）Y的转化率是 = =10%，所以答案是：10%；（4）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物质的量为0.2 mol，因此三者比例为3：1：2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．