某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应过程可表示为
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
科目：高中化学 来源： 题型：
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ，
正极 。
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电
极反应式是 。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明
原因
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L-1 的CuSO4溶液。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A.计算 B. 称量 C.溶解 D. E. F. 定容 G. 摇匀、装瓶
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______
和 （填仪器名称）
(3) 经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为 。
(4) 若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu2+的质量为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是( )
A．c为粗铜板、d为纯铜板
B． 电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D． 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表示法正确的是（ ）
A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为
△H= －(2×57.3)kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④戊烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )。
A．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③
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表示的分子式 ；名称是 。
中的含氧官能团的名称为 。