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    下列说法或表示法正确的是（    ）

    A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

    B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol

    D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为

    △H= －(2×57.3)kJ/mol


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是(　 　)

    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

    B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

    C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　

    D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(     )

    A．反应过程可表示为

    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

    D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

    A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    （1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器内气体的密度保持不变

    （4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

    A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂

    （5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是             。

    A．a点            B．b点             

    C．c点            D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（    ）

    A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

    B．t1时改变的条件可能是升高温度

    C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

    D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

     ①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

     ②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒         （填“能”、“不能”）。

     ③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如下表

     i）请填写下表中的空白：

            温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温

    度t2/℃

    平均温度差

    (t2－t1)/℃

    H2SO4溶液

    NaOH溶液

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

               

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

     ii）近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______(保留小数点后一位)。

     iii）上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。

       a．实验装置保温、隔热效果差           b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

       c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

       d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （2）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol /L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解: 

        ①A烧瓶中气体颜色          ，混合气体的平均分子量             （填“变大”、“变小”、“不变”）。

    ②B烧瓶中气体颜色          ，理由是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　)。                                

    A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发，再充分灼烧得NaHCO3晶体

    B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

    C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

    D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 (    )

    A．Na2O比Na2O2稳定                    B．均可与CO2、H2O反应产生氧气

    C．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体     D．阴阳离子个数比均为1:2

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