实验(1)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热. ①大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大 .“偏小 .“无影响 ). ②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 . ③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验.实验数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”、“不能”）。

③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如下表

i）请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	平均温度差 (t2－t1)/℃
H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

ii）近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______(保留小数点后一位)。

iii）上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（2）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol /L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解:

①A烧瓶中气体颜色，混合气体的平均分子量（填“变大”、“变小”、“不变”）。

②B烧瓶中气体颜色，理由是。

（1）① 偏小， ②不能

③ i）3.4， ii）-56.8kJ/mol，iii）abcd

（2）① 变深，变小

② 变浅__ ， NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅。

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A.计算　B. 称量　C.溶解　　D. E. F. 定容　G. 摇匀、装瓶　

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______

和（填仪器名称）

(3) 经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为。

(4) 若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率