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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 1g氢气含有NA个H2分子

    B. 1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

    C. 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA

    D. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

    【答案】B

    【解析】

    A．1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个氢气分子，A项错误；

    B．根据反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，盐酸过量，所以铁完全反应，反应消耗1mol铁，生成氢气1mol，B项正确；

    C．N2和CO相对分子质量均为28，所以14gN2和CO的混合气体，其物质的量为0.5mol，由于N2和CO都是双原子分子，所以该混合气体中含有的原子数为0.5mol×2=1mol，C项错误；

    D．标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.3mol×=0.2mol， D项错误；

    答案选B项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题。

    (1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

    水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

    氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

    己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

    写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

    (2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

    A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

    B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    (3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

    请根据信息回答下列问题:

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

    ②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气的量

    A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    (1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_____________。

    (2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图______。

    (3)下列试剂能用于干燥NH3的是______。

    A.浓硫酸 B. 碱石灰 C.无水CaCl2固体 D.P2O5固体

    (4)图1中，X的化学式为______，从物质性质上看，X属于______氧化物。将X转化为HNO3属于______反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

    (5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。

    A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是

    A. 丙醛B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述正确并且有因果关系的是(　　)

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    B

    Cl2有漂白性

    Cl2能使品红溶液褪色

    C

    浓硫酸有脱水性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    Fe3+有强氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类全部正确的是（）

    A. CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物

    B. 冰水混合物——混合物胆矾——纯净物

    C. 烧碱——碱硫化氢——酸

    D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中，K＋的浓度为0.25mol/L，加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的浓度是（ ）

    A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个

    B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

    C.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA

    D.等物质的量的CO和CH4中碳原子数均为NA

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