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    12．O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I-得到碘单质，现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
    （2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度
    I对照实验O3+H2SO4+NaI525℃
    II①
    探究FeCl2对反应速率的影响     		O3+H2SO4+NaI+FeCl25?
     
    III探究温度对速率的影响O3+H2SO4+NaI③
    5     		5℃
    （3）在该模拟实验中要测试是否有I2生成，需要加入一种试剂的名称是淀粉溶液（或淀粉试剂）
    （4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）．

    分析 （1）O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I-得到碘单质，其中氧元素的化合价由0降低为-2价，碘元素的化合价由-1价升高为0，根据得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；
    （2）对比实验要控制变量，只让其中一个条件不同，其他条件相同；
    （3）检验碘的方法常用淀粉溶液；
    （4）溶液中存在硫酸根，将FeCl2换成FeSO4是为了排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响．

    解答 解：（1）O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I-得到碘单质，其中氧元素的化合价由0降低为-2价，碘元素的化合价由-1价升高为0，根据得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为：，O3+6I-+6H+=3H2O+3I2，
    故答案为：，O3+6I-+6H+=3H2O+3I2；
    （2）对比实验要控制变量，其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL，加氯化亚铁的目的是为探究FeCl2对反应速率的影响，所以溶液的PH值与温度应与实验Ⅰ相同，实验Ⅲ探究温度对速率的影响，只让温度不同，其他条件要相同，
    故答案为：

    编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度
    I
    II探究FeCl2对反应速率的影响25℃
    III
    5 
    （3）检验碘的方法常用淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有碘单质生成，
    故答案为：淀粉溶液（或淀粉试剂）；
    （4）溶液中存在硫酸根，将FeCl2换成FeSO4是为了排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响，
    故答案为：排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，涉及氧化还原反应、影响反应速率的因素、实验设计等，侧重分析与实验能力的综合考查，注意控制变量法及实验对比的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
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    最低温度
    A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
    C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
    D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
    请你帮助填写相关内容：
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