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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    D．自来水可以直接养金鱼

    分析 A．久置的氯水主要成分为HCl；
    B．根据氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水的性质分析；
    C．依据漂白粉的主要成分与有效成分判断；
    D．自来水中含有氯气、次氯酸能够杀死金鱼；

    解答 解：A．久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，故A错误；
    B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；
    C．漂白粉的主要成分CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分Ca（ClO）2，故C错误；
    D．自来水中含有氯气、次氯酸能够杀死金鱼，所以自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查氯气、氯水以及漂白粉的组成和性质，题目难度不大，本题注意把握新制氯水和久置氯水的区别．

    练习册系列答案
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    3．据报道：材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．24.4g该晶体中含氧原子的物质的量0.66mol．

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    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子
    B．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    C．由14g CO中含有的原子数为NA
    D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A．铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
    B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动
    C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式：．
    试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在一定体积的容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的物质的量为0.3mol，同时放出约83.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸．若实验仪器有：A.100 mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F．胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100mL容量瓶．实验时选用仪器的是C、E、F、G、H（填写编号）．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD（填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要晾干
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下集气装置中不正确的是（　　）
    A．
    H2S的收集    		B．
    NO的收集    		C．
    NH3的收集    		D．
    Cl2的收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某烃含碳元素的质量分数为80%，则该烃的分子式为C2H6．

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    16．如图，甲容器有一个移动活塞，能使弃器保持恒压．起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2．甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）．保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达平衡时，甲的体积为0.8L．下列说法正确的是（　　）
    A．乙容器中SO2的转化率小于60%
    B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
    C．打开K后一段时间．再次达到平衡．甲的体积为1.4 L
    D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

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