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    18．以下集气装置中不正确的是（　　）
    A．
    H2S的收集    		B．
    NO的收集    		C．
    NH3的收集    		D．
    Cl2的收集

    分析 A．硫化氢密度大于空气密度，采用向上排空气法收集，硫化氢有毒，能与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收；
    B．一氧化氮难溶于水，密度与空气密度相差不大；
    C．氨气易溶于水，密度小于空气密度，应采用向下排空气法收集；
    D．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用排饱和食盐水法收集．

    解答 解：A．硫化氢密度大于空气密度，采用向上排空气法收集，硫化氢有毒，能与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，图中装置可以收集硫化氢，故A正确；
    B．一氧化氮难溶于水，密度与空气密度相差不大，只能用排水法收集，图中装置可以收集一氧化氮，故B正确；
    C．氨气易溶于水，密度小于空气密度，应采用向下排空气法收集，图中装置用单孔赛无法排气，无法收集氨气，故C错误；
    D．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用排饱和食盐水法收集，图中装置可以收集氯气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了气体的收集方法，熟悉气体的密度、溶解性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
    （1）LiH中Li+的半径小于H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
    （2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（填气态氢化物分子式）．
    （3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为-1．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于B．
    （4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
    含Br2的海水$\stackrel{①空气吹出}{→}$含Br2的空气$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸馏}{→}$液溴以下推断不合理的是（　　）
    A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
    B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
    C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
    D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    D．自来水可以直接养金鱼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用于制造光导纤维
    B．石英玻璃可用于制造光学仪器
    C．玻璃在加热融化时有固定的熔点
    D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍．试回答下列问题：
    （1）写出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V离子结构示意图为；YW2的电子式．
    （2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是SiH4＜CH4．
    （3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（用化学方程式表示）
    （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）
    A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
    B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
    C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
    D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．

    （1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （2）化合物A的化学式为SO3；
    （3）反应④的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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