水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A．水的电离过程是吸热过程 B．c(H+)随着温度的降低而升高
C．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH-) D．水的电离度α(25℃)>α(35℃)
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
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| A． | H+、K+、CO32﹣、NO3﹣ | B． | OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+ |
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| C． | Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ | D． | Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
将BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g) 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知: C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
C(s)＋ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
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科目：高中化学 来源： 题型：
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是
A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的用途是________________▲_____________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____ ▲__________
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①检验物质D的溶液中金属离子的试剂可以是________▲_______(填名称)
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______ ▲____________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________▲_________。
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