Question

下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．

	电离能/kJ?mol-1
X	578	1817	2745	11575	14830	18376	23293
Y	738	1451	7733	10540	13630	17995	21703
Z	496	4562	6912	9943	13353	16610	20114

试回答下列问题
（1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由______．
（2）X元素的原子核外最外层电子排布式为______．
（3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为______；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为______．
（4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于______族，用电子式表示化合物YD的形成过程______．
（5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
负极：______
正极：______．

Answer 1

（1）由上述数据可以看出，X元素第一、二、三电离能相差不大，但第三、四电离能差距很大，故X元素的原子最外层电子数为为3（为铝原子），
Y元素的一、二电离能相差不大，第二、三电离能差距很大，故Y元素的原子最外层电子数为2（为镁原子），
Z元素的第一电离能和第二电离能相对差距很大，其他电离能差距不大，故Z元素的原子最外层电子数为1（为钠元素），
故答案为：X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数；
（2）X为铝元素，根据能量最低原理书写电子排布式为1S² 2S²2P⁶3s²3p¹，其最外层是M层，M层上S能级最多排2个电子，P能级排1个电子，所以X元素的原子核外最外层电子排布式为3s²3p¹，故答案为：3s²3p¹；
（3）由元素周期律知，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）；具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X（或Z⁺＞Y²⁺＞X³⁺或Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺），
故答案为：Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）；Z＞Y＞X（或Z⁺＞Y²⁺＞X³⁺或Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）；
（4）在YD中，Y是镁元素，显+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，所以D显-2价；主族元素中，最低负价的绝对值+最高正价=8，所以最高正价为+6价，最高正价序数=其最外层电子数，结合题意知，D是硫元素，在ⅥA族；硫化镁是离子化合物，镁原子失去2个电子生成镁离子，硫原子得电子生成硫离子，其形成过程为：




，
故答案为：ⅥA；



；
（5）镁、石墨电极、稀硫酸构成原电池，活泼金属镁作负极，石墨作正极，负极上失电子生成离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上电极反应式为：Mg-2e^-═Mg²⁺，正极上电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：Mg-2e^-═Mg²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑．