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    以下说法正确的是（　　）
    A、不能自发进行的反应属于吸热反应
    B、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应
    C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能
    考点：吸热反应和放热反应,化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题
    分析：A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行；
    B、放热反应中化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成时放出的能量；吸热反应中化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量；
    C、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数；
    D、使用催化剂，反应速率增大，改变反应历程，降低化学反应的活化能．
    解答： 解：A、吸热反应△H＞0，若△S＞0，高温下，△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，故A错误；
    B、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，故B错误；
    C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故C正确；
    D、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，降低化学反应的活化能，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查学生反应的吸放热和物质的能量以及化学键之间的关系，影响活化分子百分数的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变
    B、升高温度，V正减小，V逆增大
    C、增大压强．V正增大，V逆减小
    D、加入催化剂，V正、V逆都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等．高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失．戊烷的分子式为
     
    ；戊烷有
     
    种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为
     
    ，按系统命名法命名，其名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：
     
     （用化学方程式表示）．
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ．
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化
    D．生成CH3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
    （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.250 0.012
    某温度下，将2molCO（g）和6mol H2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ．
    （5）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．升高温度       B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度
    D．加入H2（g）加压 E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
    （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO  2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    平衡数据 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化的绝对值（kJ） a b c
    体系压强（Pa） P1 P2 P3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是
     
    ．
    A.2c1＞c3      B．a+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体
    B、甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
    C、为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O
    D、当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    B、将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
    C、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    D、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A、44g二氧化碳含有的原子总数为3NA
    B、1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子总数为NA
    C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
    D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（　　）
    A、标准状况下11.2 L氯气
    B、17g氨气
    C、0.8mol氧气
    D、4℃时，36mL的H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸牛奶中，有一种叫乳酸的物质，其结构简式为：CH3CH（OH）COOH．回答下列问题：
    （1）乳酸分子中所含官能团的名称：
     
    、
     
    ．
    （2）下列关于乳酸的说法中不正确的
     
    ．
    A．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物
    B．易溶于水，不溶于酒精
    C．可发生取代反应、消去反应、聚合反应，又可发生氧化反应
    （3）写出下列反应 的化学方程式：
    ①乳酸与金属钠反应：
     
    ；
    ②两乳酸分子之间发生酯化反应生成环状酯：
     
    ．

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