Question

【题目】（1）V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则的物质的量浓度为____________。

（2）3.01×1023个分子CO2在标准状况下体积是_______L，它与________g CO含有相同的氧原子数。

（3）将4 mL 37%的盐酸（密度为1.19 g·cm3）加水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是

_____________。

（4）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30 g，则其中氧气的质量为

____________g。

（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0 g和16.0 g，则A的相对分子质量为

____________g。

Answer 1

【答案】（1） mol/L（2分）

（2）11.2（1分） 28（1分）

（3）0.24 mol/L（2分）

（4）16（2分）

（5）32（2分）

【解析】（1）V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，物质的量为，根据硫酸铁的化学式可知的物质的量是，则的物质的量浓度为。

（2）3.01×1023个CO2分子在标准状况下体积是。其中含有1 mol氧原子，则它与28 g CO含有相同的氧原子数。

（3）37%的盐酸（密度为1.19 g·cm3）的浓度为=12 mol/L。将4 mL此浓盐酸加水稀释到200 mL，即稀释了50倍，因此稀释后盐酸的物质的量浓度是12 mol/L÷50=0.24 mol/L。

（4）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量是1 mol，其质量为30 g，因此混合气体的平均相对分子质量是30，可求得氮气和氧气的物质的量之比是1∶1，说明氧气是0.5 mol，则其中氧气的质量为16 g。

（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0 g和16.0 g，二者的物质的量相等，A的物质的量是1 g÷2 g/mol=0.5 mol，则A的相对分子质量为16÷0.5=32。