【题目】填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，写出该元素原子的电子排布式是__________________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。
【答案】 Cl He F K 
O 31 
1s22s22p63s2或[Ne]3s2 第四周期第ⅠB族 ds
【解析】本题考查原子半径、电负性、第一电离能大小比较、原子构成、轨道式等知识，（1）同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，因此第三周期原子半径最小的是Cl；（2）第一电离能越大，说明越不容易失去电子，同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能最大的是He；（3）同周期从左向右电负性增大（稀有气体除外），同主族从上到下电负性减弱，因此电负性最大的是F；（4）同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA，VA>VIA，因此第四周期第一电离能最小的是K；（5）质子数为8，此元素为O，质量数为10＋8=18，因此是O；（6）最外层是4s24p1，位于第四周期IIIA族，原子序数为31；（7）周期表中最活泼的非金属元素，也就是电负性最大的元素，即F，其轨道式为；（8）核外有三个电子层，说明位于第三周期，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则为Mg，其电子排布式为：1s22s22p63s2或[Ne]3s2 ；（9）铜元素位于第四周期IB族，属于ds区。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则
的物质的量浓度为____________。
（2）3.01×1023个分子CO2在标准状况下体积是_______L，它与________g CO含有相同的氧原子数。
（3）将4 mL 37%的盐酸（密度为1.19 g·cm3）加水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是
_____________。
（4）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30 g，则其中氧气的质量为
____________g。
（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0 g和16.0 g，则A的相对分子质量为
____________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（ ）
①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH．
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是()
A. 方法①中舰体应连电源的正极 B. 方法②中镶嵌金属块可以是锌
C. 方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D. 方法②为外加电流的阴极保护法
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A. 该元素原子核外共有5个电子层
B. 该元素原子最外层共有3个电子
C. 该元素原子的M能层共有8个电子
D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油
D. 聚合物(
)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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