【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
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【题目】海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水
滤液
滤液
NaCl溶液
NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为_____，加入过量C至______，其目的是________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：_________________________；
②仪器a的作用是________，其目的是_________________________。
③当仪器b中出现________时即可停止加热。
(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为______g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______。
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【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A. SO2可用于漂白纸浆 B. SiO2是良好的半导体材料
C. 硅单质可用来制造太阳能电池 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉
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【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
B. 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
C. 在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮
D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性
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【题目】已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（ ）
A. 大于6.7 B. 小于6.7
C. 等于6.7 D. 无法判断
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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 32gN2H4中含有共价键数5NA
B. 37g37Cl2中含有中子数10NA
C. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子
D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+
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【题目】填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，写出该元素原子的电子排布式是__________________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。
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【题目】莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如下：
(提示：环丁烷
可简写
)
(1)A的分子式是_________________________________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是___________________________________________。
(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是__________________________________________。
(4)17.4gA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为_____。
(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为
)，其反应类型是________。
(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________________________。
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