工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法.主要原料是饱和食盐水.下图为阳离子交换膜法电解原理示意图:请回答下列问题:(1)A极为电解槽的极.B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属.但有大量损耗.其主要原因是 .(填“吸氧腐蚀或“析氢腐蚀 )(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室.这种阳离子交换膜.只允许溶液中的通过.①H2.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-。
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl₂ +6OH^-==5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列说法正确的组合是。

A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO₃^—

B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H₂O

NaClO₃ + 3H₂↑

C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm^-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简） mol/L。

解析试题分析：由图可知，阳离子从左边流向右边，在电解池中，电解质溶液中的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。因此A做阳极，B做阴极。空气中会存在大量的氧气及水蒸气，因此该金属大量损耗的主要原因是发生了吸氧腐蚀。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过因此（2）阳离子交换膜只允许③⑤通过。换成阴离子后，阴离子还是向阴极移动，所以ClO₃^—向右移动，再据电解池中阴阳离子的放电顺序，可知，在阳极中是氯离子失去电子生产氯气，在阴极中是氢离子得到电子生成氢气，因此电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H₂O NaClO₃ + 3H₂↑。离子交换膜不能改变电极反应式，也不能改变阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动的事实，因此为（3）为ABC选项。（4）利用公式浓度等于1000乘以密度乘以质量分数再除以摩尔质量求得出来
考点：考查电解池及物质的量浓度的相关知识点

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．⑤④③②①

B．⑤④①②③

C．⑤③④①②

D．①②④③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（8分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（共10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A_________；C_________； E_________；膜b为离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（16分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。
A．         B．      C．
（2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。
（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________ 。电解溶液的离子方程式是_____________________。

（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。
（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极为       （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为          。
②石墨电极为     （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_      区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将         ，填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。
④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为            ；丙装置中阴极析出铜的质量为               。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为       ；
②乙中总反应的离子方程式为        ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为        。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO₄溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为       ；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

   回答下列问题：
⑴工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式             。
⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为      （写化学式）。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式             ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为       、       。

⑷用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO₂⁺＋□H₂C₂O₄＋□_____＝□VO²⁺＋□CO₂↑＋□H₂O。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺＋V²⁺＋2H⁺

VO²⁺＋H₂O＋V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的       棒，乙装置中的       棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：                                           。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：                                        。
②甲装置中碳极的电极反应式是                 ，乙装置碳极的电极反应属于     (填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：                                    。

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