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    可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；

    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

    ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

    ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

    ⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

    A．全部              B．①③④⑤    C．②③④⑤⑦            D．③⑤⑥⑦


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列几组物质（将正确答案字母填入空中）

    A．金刚石和石墨          B．C2H6和C5H12         C．C2H4和C2H6

    D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2         E．35Cl和37Cl

    属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是_______；属于同系物的是________；属于同位素的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

        A.加入合金的质量可能为9.6g

        B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

        C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

    D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：

    I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

    IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70℃

    57.6℃

    TiCl4

    －25℃

    136.5℃
     


    ②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

    　　 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

    ①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    ②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    ①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

       MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

    A．-1780kJ/mol      B．-1220 kJ/mol      C．-450 kJ/mol      D．+430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

    A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

    B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

    C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g)  ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

    A．20%                   B．40%               C．50%              D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（    ）

    A.X2+2Y22XY2                  B.2X2+Y22X2Y

    C.3X2+Y22X3Y                  D.X2+3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如右图所示。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是  (     )
    　A．电解过程中，溶液的pH不断增大
    　B．当转移0.4mol e－时，电解生成的铜为6.4g。
    　C．阳极电极反应式为2H2O + 4e－=4H++O2↑
    　D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2:1

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