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    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
    B．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA
    C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
    D．1mol L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个

    分析 A、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，而和铁反应后变为-1价；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、NO2和N2O4中N、O原子个数之比均为1：2；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，56g铁的物质的量为1mol，两者恰好完全反应，由于反应后氯元素为-1价，故1.5mol氯气反应后转移3mol电子即3NA个，故A正确；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，则含有的共价键数小于10NA个，故B错误；
    C、NO2和N2O4中N、O原子个数之比均为1：2，故2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2，与两者的比例和所处的状态无关，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故D错误．
    故选BD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
    B．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、AlO2-
    D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（　　）
    A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．甲醛的电子式：B．TNT 结构简式：
    C．乙醛的结构简式为：CH3CHOD．1，3-二甲基丁烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C 和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO的晶格能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作对应的结论正确的是（　　）
    选项试验操作结论
    A向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    B常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化浓硝酸与铝片不反应
    C向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质蛋白质发生变性而聚沉
    D某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12CrO42-先沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等
    B．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH＞7
    C．分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5
    D．pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=$\frac{1}{2}$（10-14+10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取25.2g氯化钠
    B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
    C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
    D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．32gCu与200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反应（HNO3过量），产生的NO和NO2混合气体共0，.6mol（反应前后溶液体积变化忽略不计），试求：
    （1）反应前HNO3的物质的量
    （2）反应后生成的Cu （NO3）2的物质的量浓度
    （3）混合气体中NO的物质的量
    （4）剩余的HNO3的物质的量浓度．

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