Question

7．C 和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg ²⁺半径比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大．

Answer 1

分析 （1）Si的原子核外有14个电子分三层排布；
（2）SiC中每个C原子形成4个共价键，价层电子对数为4；非金属原子之间形成的化学键为共价键；
（3）根据电子数相等计算M原子电子数，根据原子中电子数=原子序数确定元素；根据离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；

解答 解：（1）Si的原子核外有14个电子分三层排布，则其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）SiC中每个C原子形成4个共价键，价层电子对数为4，则C原子的杂化方式为sp³；SiC中C原子与Si原子之间以共价键结合；
故答案为：sp³；共价键；
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M原子中电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以M为Mg元素；MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，且二者所带电荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高于CaO；
故答案为：Mg；Mg ²⁺半径比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大；

点评 本题考查较综合，涉及原子杂化方式的判断、晶格能等知识点，根据存在的σ键个数确定原子杂化方式，根据离子晶体熔点与晶格能、离子半径的关系来分析解答，题目难度不大．