【题目】已知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.I2＋2Cl－=Cl2＋2I-
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（填选项字母）。
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）____________分离水和汽油的混合物。
（3）____________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（4）____________分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物
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【题目】(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
a：可观察到的现象是：①__________________________；②_________________________。
b：写出有关反应的离子方程式：①_________________________； ②___________________。
(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题：
①新制的饱和氯水中含有哪些物质？___________________________________________________；
②实验室保存新制的饱和氯水的方法是_________________________________________________；
③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；
④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：____________________________________________。
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【题目】在实验室里，某同学想探究金属元素相关性质。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是________，所发生的化学方程式是______________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，根据这些现象你能得出的结论是①____，②_____。
（3）检验未知溶液中是否含有Fe3+所用到的试剂是______。
（4）写出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制备氢氧化铁的化学反应方程式：________；0.2mol Fe2+与氯气完全反应转化成Fe3+ 的过程中转移电子的物质的是______。
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【题目】某溶液只可能含有Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等离子中的一种或几种。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加NaOH溶液，并加热，未见有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
③加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述4个实验还不能确定的离子是________。
（2）实验①发生反应的化学方程式是_______________________。
（3）实验②说明一定没有_______离子。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断中正确的是 ( )
A.1mol H2含有的原子数为NA
B.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA
C.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 数为NA
D.标准状况下,11.2L O2中含有的原子数为NA
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【题目】金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
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【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水。
请按下列分类标准回答问题。(填写代号)
（1）能导电的是____。
（2）属于非电解质的是___。
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO4=_____
NaHCO3=_____
（4）书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：____。
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是__________、___________。
(2)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
①所需浓H2SO4的体积为_________mL。
②配制过程中正确的操作顺序为_____________(填选项字母)。
a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶
③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度________；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度________。
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