【题目】某溶液只可能含有Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等离子中的一种或几种。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加NaOH溶液，并加热，未见有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
③加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述4个实验还不能确定的离子是________。
（2）实验①发生反应的化学方程式是_______________________。
（3）实验②说明一定没有_______离子。
【答案】NO3－、Cl－ 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NH4＋
【解析】
①加稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-；
②加NaOH溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故一定不存在NH4+；
③加入足量的BaCl2溶液并产生白色沉淀，进而证明含有SO42-；
④所取③中滤液已加入了BaCl2，所以不能确定是否存在Cl-，据此分析。
①加稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是CO2，盐酸中含有氢离子，碳酸根离子能与氢离子反应生成水和二氧化碳，因此一定存在CO32-；
②加NaOH溶液，并加热，如果溶液中含有NH4+，OH-会和NH4+产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，而实验中并未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故一定不存在NH4+；
③加入足量的BaCl2溶液并产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，BaSO4 不溶于盐酸，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，故一定含有SO42-；
④取③中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，由于在前面已经加入了BaCl2，所以不能确定是否存在Cl-。
综上，（1）上述4个实验还不能确定的离子是NO3－、Cl－；
（2）实验①发生反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；
（3）加NaOH溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则实验②说明一定没有NH4＋离子。
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【题目】纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( )
A.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钡溶液，无白色沉淀生成的是小苏打
B.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，能观察并区分纯碱和小苏打
C.先将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打
D.先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
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【题目】有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为( )
A. (y-2x)/a B. (2y-4x)/a C. (2y-2x)/a D. (y-x)/a
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【题目】今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：
⑤→____→____→ ___→①→②。
(2)冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”）。
(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_________________________。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_________。
(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是____，烧瓶中剩下的液体主要是________。
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【题目】某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是（ ）
A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.CuC12D.A1C13
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【题目】已知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.I2＋2Cl－=Cl2＋2I-
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 =2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2 ↑+ 2H2O列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.ClO2是氧化产物，CO2是还原产物
D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
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【题目】现有下列9种物质：
①液态HCl ②Cu ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨NaHSO4。回答下列问题：
（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。
（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。
（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。
（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）
A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA
B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1
D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
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