练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积为11.2 L
    B．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于NA
    C．标准状况下，6.72 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3NA
    D．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为NA

    分析 A．标准状况下Br2为液态；
    B．合成氨气为可逆反应，不能进行到底；
    C．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应；
    D．依据n=CV判断．

    解答 解；A．标准状况下Br2为液态，不能根据气体摩尔体积计算所占的体积，故A错误；
    B．合成氨的反应是可逆反应，加入的氮气和氢气不能全部转化，加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于NA，故B正确；
    C．氯气和碱反应是自身氧化还原反应，0.3 mol氯气反应转移0.3 mol电子，故C正确；
    D．依据n=CV可知，当溶液体积合适时，NH4Cl溶液中阳离子的数目可以为NA，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数，物质的量的有关计算，解题时注意使用气体摩尔体积时标准状况下的要求及物质所处的状态，注意可逆反应不能进行到底的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（　　）
    A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
    B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
    C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
    D．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
    B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
    A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
    B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C9H18O2的有机物L，在稀硫酸中经加热转化为相对分子质量相等的两种有机物，则L的同分异构体共有（不考虑立体异构，且和L属于同类）（　　）
    A．3种B．8种C．16种D．24种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$R1COOR3+R2O
    Ⅲ．（R、R1、R2、R3表示烃基）
    （1）A的名称是乙烯．
    （2）试剂a是氢氧化钠水溶液．
    （3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是．
    （4）I的结构简式是HOOC（CH2）4COOH．
    （5）G中所含官能团是羟基；E与J反应生成M的化学方程式是．
    （6）M与C反应生成V的化学方程式是．
    （7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（写一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
    B．酸溶液的体积均为10 mL
    C．a点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D．当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA
    B．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间
    C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L
    D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β--C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（
    CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图a，

    （1）C、H，N元素电负性从大到小的顺序为N、C、H（填元素符号）．
    （2）β--C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为β--C3N4和金刚石都是原子晶体，C-N键长小于C-C，键能更大，熔点高硬度大．
    （3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp2．
    （4）单氰胺的结构式为．
    （5）g--C3N4中存在的作用力为bce（填序号）．
    a．离子键 b．σ键 c．π键  d．氢键  e．范德华力
    （6）g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案