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    莽草酸的结构式如图1．请回答：

    （1）写出莽草酸分子中官能团名称
     
    ．
    （2）该有机物分子1mol最多能和
     
    mol NaOH发生反应．
    以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线（图2），知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
    （3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①D与足量的NaHCO3溶液反应
     
    ；
    ②D→E
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）草莽酸含有羟基、碳碳双键、羧基等官能团；
    （2）能与氢氧化钠反应的官能团为羧基；
    草莽酸含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，如与乙酸铵1：2发生酯化反应，可生成三种有机物，C可能为，D遇氯化铁变紫色，说明D中含有酚羟基，D的碳环上一氯代物只有两种，应为对称结构，则D可能为，E为，以此解答（3）、（4）．
    解答： 解：（1）由结构简式可知草莽酸含有羟基、碳碳双键、羧基等官能团，故答案为：羟基、碳碳双键、羧基；
    （2）能与氢氧化钠反应的官能团为羧基，分子中含有1个羧基，则可与1mol氢氧化钠反应，故答案为：1；
    草莽酸含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，如与乙酸铵1：2发生酯化反应，可生成三种有机物，C可能为，D遇氯化铁变紫色，说明D中含有酚羟基，D的碳环上一氯代物只有两种，应为对称结构，则D可能为，E为，
    （3）由以上分析可知C可能为，
    故答案为：；

    （4）①D为，其中羧基可与碳酸氢钠反应，方程式为，
    故答案为：；
    ②D→E的反应为酯化反应，反应的方程式为
    浓硫酸
    △
    ，
    故答案为：
    浓硫酸
    △
    ．
    点评：本题考查有机物的合成与推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某样品的质量为10.6g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上（该天平1g以下只能用游码），则天平的读数为（　　）
    A、10.6 g
    B、11.6 g
    C、11.4 g
    D、9.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际化学年的主题是“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病
    B、推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用
    C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
    D、生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应式，并说明反应类型．
    （1）丙烯通入溴水中
     
    ；
    （2）2-丁烯在催化剂作用下生成聚2-丁烯
     
    ；
    （3）由苯制硝基苯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
     
    6
    3
    Li、
     
    7
    3
    Li、
     
    23
    11
    Na、
     
    24
    12
    Mg、
     
    14
    6
    C、
     
    14
    7
    N中
    （1）
     
    和
     
    互为同位素；
    （2）
     
    和
     
    的质量数相等，但不能互称为同位素；
    （3）
     
    和
     
    的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．有关反应的化学方程式如下：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是
     
    ．
    A．正反应速率增大                  B．平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率大于逆反应速率         D．逆反应速率先变小后变大
    在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是
     
    ．若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为
     
    ．
    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
     

    （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    请回答：
    ①写出甲中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②乙装置中的试剂是
     
    ．
    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称）．
    （4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管
     
    （填a或b）通入气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家对某山区的饮用水进行分析化验，结果显示水的硬度较大，主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．请据此回答下列问题：
    （1）判断该水属于
     
     硬水（填写“暂时”或“永久”）．
    （2）水样中的Ca2+、Mg2+可以加入石灰和纯碱除去，加试剂时应先加
     
     后加
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）硬水的软化常用离子交换法，磺化煤是一种离子交换剂，MgR2和CaR2跟Na+发生交换作用，请用方程式来表示：
     
    ，
     
    ；磺化煤的再生要用
     
     溶液进行浸泡．
    （4）用此水洗涤衣物时，肥皂与合成洗涤剂哪个去污效果更好：
     
    ，原因是：
     
    ．
    （5）请自选试剂设计一个简单的实验，将三瓶中分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水区别开来．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为
     
    mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件是
     
    ．
    （4）该反应的平衡常数表达式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中正确的是（　　）
    A、CS2为V形分子
    B、NCl3的空间构型为平面三角形
    C、铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    D、SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

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