Question

【题目】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________填“促进”、“抑制”或“无影响”。

与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成和白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为，则单质中含共价键数目为_________，B的电子式为_________。

与水反应的离子方程式为_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。

中所含有的化学键类型是_________。

溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅢA族 抑制 离子键、共价键

【解析】

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；

①A中含有的金属元素为Al；加入X为氢氧化钠，抑制水的电离程度；

②A与C的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；

(2)①若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；

②X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；

①A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；

②C为NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠。

、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制；

的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为；

若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为结构，由转化关系可知，A为白磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；

是白磷，是正四面体结构，所以1molA单质中含共价键数目为6NA；B为三氯化磷，各原子都满足8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为；

为，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：；

若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；

为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键；

为，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：。