【题目】A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是_________
填“促进”、“抑制”或“无影响”
。
与C的水溶液混合后生成B,反应的离子方程式为___________________________。
若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,生成
和
白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
若A为该元素的白色固体单质,其结构为正四面体,分子式为
,则
单质中含共价键数目为_________
,B的电子式为_________。
与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
若A、B、C的焰色反应呈黄色,A为淡黄色固体,B、C的水溶液均为碱性,A溶于水后可与X反应生成C,常温下,X为气态酸性氧化物。
中所含有的化学键类型是_________。
溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。
【答案】第三周期第ⅢA族 抑制
离子键、共价键
【解析】
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成;
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠;
①A中含有的金属元素为Al;加入X为氢氧化钠,抑制水的电离程度;
②A与C的水溶液混合后生成B,是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀;
(2)①若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构,同时A在X中燃烧,由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气;依据磷单质分子式为P4分析共价键数,三氯化磷是共价化合物,写出电子式;
②X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质;
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳;
①A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成,据此分析化学键类型;
②C为NaHCO3,碳酸氢根离子水解大于电离,溶液呈碱性。
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠。
、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al,在周期表中位置是第三周期,ⅢA族,向水中加入X氢氧化钠是碱,对水的电离平衡的影响是抑制;
的水溶液含有铝离子,C水溶液含有偏铝酸根,混合反应生成氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为
;
若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为
结构,由转化关系可知,A为白磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气;
是白磷,是正四面体结构,所以1molA单质中含共价键数目为6NA;B为三氯化磷,各原子都满足8电子稳定结构,三氯化磷B的电子式为
;
为
,与水反应,生成次氯酸和盐酸,反应的离子方程式为:
;
若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳;
为氢氧化钠,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,为共价键,属于A中所含有的化学键是离子键、共价键;
为
,溶液中碳酸氢根离子水解大于电离,溶液呈碱性,溶液中离子浓度由小到大的顺序是:
。
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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为原子序数依次增大的同族元素。完成下列填空:
(1)铋在元素周期表中的位置是___。Mc原子核内中子数与核外电子数之差为___。
(2)已知:P(s,红磷)P(s,白磷)-17.6kJ;P(s,白磷)
P(s,黑磷)+39.3kJ。红磷、白磷、黑鳞互为___,其中最稳定的是___。
(3)SbCl3能发生较强的水解:Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。该水解反应的平衡常数表达式为____。配制SbCl3溶液应注意___。
(4)写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实___。
(5)科学家发明了用H2治理废水中硝酸盐的污染的方法,其原理可以表示为:5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃时,反应进行10min,废水的pH由7变为12,这段时间内NO
的平均反应速率为__。
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【题目】某小组同学欲探究 NH3的还原性实验,按如图装置进行实验。
A、B 装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2
(1)制取 NH3 是在哪一装置中_________。(填 A 或 B)
(2)NH3 催化氧化的化学方程式是___________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。甲观察到装置 F 中有红棕色气体,乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)___________。
(4)该小组还利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
A中发生反应的化学方程式为____________。
(5)若在 C 装置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成无毒物质,假设此反应转移电子 0.4mol,则消耗标准状况下的 NO2__________________L。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入和
,在一定条件下使反应
达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A.在c点容器内气体颜色不再改变
B.生成物的总能量高于反应物的总能量
C.时,
的转化率:
段小于
段
D.在恒温恒容密闭容器中通入相同的和
,反应物平衡转化率小于绝热恒容容器
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【题目】黑色冶金工业中除了铁、锰、铬、钒、钛以及这些金属的黑色金属合金以外,其他的金属,都算是有色金属。
基态钛原子的结构示意图为________;基态铬原子的价层电子排布式为________。
中C、N的电负性关系为C________
填“
”或“
”
;
的沸点比
的沸点低,其原因是________。
中C原子的杂化方式为________;
分子是________
填“极性”或“非极性”
分子;
分子中
键与
键的数目之比为________。
金属锰的一种晶体为面心立方最密堆积,其晶胞中有________个锰原子,每个锰原子周围紧邻的锰原子有________个。
因
和
外围有较多能量相近的空轨道,故能与一些分子或离子形成配合物。如图为普鲁士蓝配合物晶体结构的示意图
每两个立方体中,一个
在其中一个立方体中心,另一个则无
,其化学式是________。
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【题目】(1) 现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3,则它们pH由小到大顺序为__________。
②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为________(填化学式)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下,0.1 mol·L-1HA溶液的pH=________,计算电离平衡常数K(HA)=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:________________;
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的______________。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加的盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量
C.断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量
D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量
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【题目】在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是__.
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件?
t1:__,t3:__,t4:__.
(3)下列各时间段时,氨的体积分数最高的是______。
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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