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    已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1

    H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1

    CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1

    则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

                                                                             

     

    【答案】

    )  C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol

    【解析】

    试题分析：固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的的热化学方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ，DH ="X" kJ/mol，它可以由C(s) + O2(g)  CO2(g)减去H2(g) +  O2(g)  H2O(g) 再减去CO(g) +  O2(g)  CO2(g)得到，所以DH =－437.3-（－285.8-283.0）=131.5kJ/mol，所以固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol。

    考点：热化学方程式的书写

    点评：本题考查了热化学方程式的书写，注意要标明各物质的状态。本题不难。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
           Mg       
    .
    800℃．Al
    Ti已知：
    ①
    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

    ②
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

    ③
    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

    则（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80KJ/mol
    -80KJ/mol
    ．
    （2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
    TiO2
    步骤Ⅰ
    TiCl4
    Mg，800℃，Ar
    步骤II
    Ti
    （1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    ．
    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH1=-110.35 kJ·mol-1

    ②CO(g)+O2(g) CO2(g)  ΔH2=-282.57 kJ·mol-1

    ③C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH3，则ΔH3等于(    )

    A.+172.22 kJ·mol-1                    B.-172.22 kJ·mol-1

    C.+392.92 kJ·mol-1                    D.-392.92 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：

    （1）步骤①发生的主要反应是_____    _____         _______(用离子方程式表示)
    （2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
    （3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
    TiO2TiCl4Ti 
    已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
    则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
    反应TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
    （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式                                     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二第二次月考化学试卷 题型：选择题

    已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

    A．升高温度和减小压强                            B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强                             D．升高温度和增大压强

     

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