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    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是
     
    ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
    （2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a/b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式．
    ①当 
    a
    b
    =1时
     
    ；
    ②当
    a
    b
    ≥
    3
    2
    时
     
    ．
    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-
    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：
     
    ；
    （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式
     
    ．
    考点：有关范围讨论题的计算,电离方程式的书写,氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：（1）硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，根据电子转移守恒计算S的物质的量，再根据m=nM计算S的质量；
    （2）离子还原性Fe2+＞Br-，首先发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕再发生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，根据比例关系确定参加反应各离子物质的量关系，进而书写总的离子方程式；
    （3）（A）B（OH）3是一元弱酸，类似Al（OH）3的电离，B（OH）3应是与水作用也生成生成酸根离子与氢离子；
    （B）N2H4是二元弱碱，其性质与氨气相似，第一步电离出1个氢氧根离子和N2H5+，则第二步中N2H5+电离出1个氢氧根离子和N2H62+．
    解答：解：（1）硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：
    0.3mol
    2
    =0.15mol，故生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，
    故答案为：NO；4.8；
    （2）离子还原性Fe2+＞Br-，首先发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕再发生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
    ①当
    a
    b
    =1时，Fe2+全部被氧化，Br-是Fe2+的2倍，只有一半的Br-被氧化性，反应离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
    故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    ②当
    a
    b
    ≥
    3
    2
    时，Fe2+、Br-全部被氧化，反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
    故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
    （3）（A）B（OH）3是一元弱酸，类似Al（OH）3的电离，B（OH）3应是与水作用也生成生成酸根离子，其电离方程式书为：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+，
    故答案为：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；
    （B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步N2H4部分电离出OH-、N2H5+，则第二步中N2H5+在溶液中部分电离出出OH-、N2H62+，第二步电离方程式为：N2H5++H2O?N2H62++OH-，
    故答案为：N2H5++H2O?N2H62++OH-．
    点评：本题考查的是氧化还原反应方程式配平与计算、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，（2）中关键是根据离子还原性强弱顺序来分析解答，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    A、金属甲比金属乙活泼
    B、金属甲比金属乙的相对原子质量大
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    D、金属乙比金属甲的化合价高

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    钠、镁、铝、铁是四种重要的金属．请回答：
    （1）钠的熔点比铁的熔点
     
    （填“高”或“低”）．
    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
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    ①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为
     
    ．
    ②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：
     
    ．
    ③将含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数
     
    ．

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    将0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是（　　）
    A、x=0.3
    B、x＜0.3
    C、0.3＜x＜0.6
    D、以上结论都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+．为了使Fe3+完全沉淀，同时不损失Cu2+，计算：调节pH的范围应该是多少？（提示：Fe3+要完全沉淀，而Cu2+未开始沉淀的pH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（　　）
    选项 甲 乙 丙 丁
    A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2
    B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 NaOH
    C Fe Fe（NO3）3 Fe（NO3）2 HNO3
    D C CO CO2 O2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合稀溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（　　）
    A、FeS和CuS
    B、FeS
    C、CuS
    D、Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    熔点/℃801714190-70
    沸点/℃1 4131 41218057.57
    A、①②B、②③C、①②④D、②④

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    序号甲乙
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    B氢氧化钠和碳酸钠混合溶液稀盐酸
    C氯化钠和氢氧化钙的混合溶液碳酸钠溶液
    D氯化铁和氯化铜溶液氢氧化钠溶液
    A、AB、BC、CD、D

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