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    钠、镁、铝、铁是四种重要的金属．请回答：
    （1）钠的熔点比铁的熔点
     
    （填“高”或“低”）．
    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性它们之间有下列转化关系：

    ①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为
     
    ．
    ②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：
     
    ．
    ③将含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）钠是碱金属熔点低；
    （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    （3）A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3，然后利用物质的性质结合题目要求来解答；
    （4）依据元素守恒计算，合金溶于过量盐酸反应生成氯化镁、氯化铝，加入过量氢氧化钠生成白色沉淀为氢氧化镁，依据镁元素守恒计算镁的质量分数；
    解答：解：（1）钠的熔点比铁的熔点低；
    故答案为：低；
    （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    故答案为：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    （3）A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3，由上述分析可知，A为Cl2，B为H2，C为HCl，D为Fe；        
    ①将紫色石蕊试液滴入A为氯气的饱和溶液中，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸使变红的石蕊试液褪色；
    故答案：先变红后褪色；
    ②C的水溶液与D反应的离子方程式为2H++Fe=H2↑+Fe2+，；
    故答案为：2H++Fe=H2↑+Fe2+；
    ③将含有FeCl3的水溶液滴加NaOH溶液溶液E，反应的离子方程式为：Fe3++OH-=Fe（OH）3↓；
    故答案：Fe3++OH-=Fe（OH）3↓；
    （4）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀为氢氧化镁，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g，镁元素守恒计算得到n（Mg）=
    wg
    58g/mol
    ，合金中镁的质量分数=
    w
    58
    ×24g
    mg
    ×100%=
    12w
    29m
    ×100%；
    故答案为：
    12w
    29m
    ×100%；
    点评：本题考查了物质性质的分析，转化关系的分析应用，主要是物质性质和反应现象的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
      △  
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3 
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    试回答下列问题：
    （1）步骤②中采用水浸取，步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为
     

    （2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
     

    （3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
     

    依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
    称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是
     

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
     
    ．（设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程．
    已知1：物质的溶解度（g/100g水）   
    已知2：
    物质 0℃ 40℃ 80℃
    KCl 28.0 40.1 51.3
    NaCl 35.7 36.4 38.0
    K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
    Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
    ①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
    ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很强的氧化性
    回答问题：
    （1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写一条）．
    （2）固体b中主要含有
     
    （填写化学式）．
    （3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或用品名称）．
    （4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH＜5，其目的是
     
    ；不用盐酸调节溶液pH的原因是
     
    ．
    （5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是
     
    ，要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、
     
    和干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：
     
    ．
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如下：

    已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4．
    试回答下列问题：
    ①试剂F应选用
     
    ．（填编号）
    A．Cl2              B．NaClO  C．HNO3           D．浓硫酸
    理由是
     
    ．
    ②为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去SiO2中的少量CaCO3，应选用的试剂是
     
    ．
    （2）除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是
     
    ．
    （3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是
     
    ．
    （4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是
     
    ；最活泼的是
     
    ；常温时与盐酸能剧烈反应的有
     
    ；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”．有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究．
    [查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物．
    [提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
    [猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
    猜想1：可能的单质有：C、Zn、Cu
    猜想2：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
    猜想3：可能是单质和氧化物组成的混合物
    [论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想
     
    （选填①②或③），理由是
     
    ．
    进而再排除了猜想
     
    （选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是
     
    ．对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是
     
    ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
    （2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a/b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式．
    ①当 
    a
    b
    =1时
     
    ；
    ②当
    a
    b
    ≥
    3
    2
    时
     
    ．
    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-
    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：
     
    ；
    （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔．沸点高低顺序中，正确的是（　　）
    A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B、MgO＞O2＞N2＞H2O
    C、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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