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    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：
     
    ．
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如下：

    已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4．
    试回答下列问题：
    ①试剂F应选用
     
    ．（填编号）
    A．Cl2              B．NaClO  C．HNO3           D．浓硫酸
    理由是
     
    ．
    ②为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程，铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y为Fe3O4，Fe3O4可溶于过量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
    （3）①试剂A满足能把亚铁离子氧化为铁离子和调节PH使酸性减弱两个功能；
    ②由图可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出．
    解答：解：铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
    （2）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y为Fe3O4，Fe3O4可溶于过量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，
    故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
    （3）①NaClO、Cl2、浓硫酸均能将Fe2+氧化为Fe3+，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，只有NaClO溶液呈碱性，可以起到调节PH的作用，
    故答案为：B；NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且溶液显碱性（或消耗H+），能增大溶液pH，使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀；
    ②由图可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，
    故答案为：Na2SO4．
    点评：本题目为一综合性大题，以铜的化合物为载体考察原电池原理、氧化还原反应原理，难度较大，重结晶法提纯物质温度的选择是易出错问题，掌握方法和物质性质是关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Fe与S混合加热生成FeS2
    B、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D、在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
    B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C、三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属自然界中存在的形态：除了
     
    等极少数金属以外，绝大多数金属以
     
    的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显
     
    化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Mg2+　　　B．Fe2+C．Al3+    D．Cu2+
    （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作II所包含的两项主要基本操作是
     
    ．上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为
     
    ．
    ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    实验步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    请完成下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝、铁是四种重要的金属．请回答：
    （1）钠的熔点比铁的熔点
     
    （填“高”或“低”）．
    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性它们之间有下列转化关系：

    ①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为
     
    ．
    ②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：
     
    ．
    ③将含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列有关问题．
    （1）目前已冶炼出纯度达99.9999%的铁．下列关于纯铁的叙述错误的是
     
    （填字母）．
    A．硬度比钢小，熔点比钢高  B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同       D．在冷的浓硫酸中钝化
    E．在潮湿的空气中放置不易生锈
    （2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属．请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式：
     
    ．
    （3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是
     
    ．
    ②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
    高温
    .
    .
    6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是
     
    ．
    ③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水．
    该反应的化学方程式：
     
    ，
    此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：
     
    ．
    （4）制备高纯硅的流程如图：

    写出石英砂制备粗硅的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+．为了使Fe3+完全沉淀，同时不损失Cu2+，计算：调节pH的范围应该是多少？（提示：Fe3+要完全沉淀，而Cu2+未开始沉淀的pH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
    B、KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
    C、Rb＞K＞Na＞Li
    D、石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

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