Question

【题目】某校实验室过氧化钠因保存不当变质，课外活动小组称取a g样品，设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。

(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是_________。

(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。

(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________。

(4)D中NaOH溶液的作用________。

(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温。

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同。

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。

(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。(用含a和V的代数式表示)

(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

Answer 1

【答案】检查装置气密性 否 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2 吸收未完全反应的CO2，避免影响测定氧气体积 a 偏小

【解析】

过氧化钠因保存不当变质，测定过氧化钠的质量分数。用A装置制取二氧化碳，用B中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入装有Na2O2的C中，发生反应：2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2和2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH +O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧气中混有的二氧化碳，然后用排水法测定生成的氧气的体积，根据氧气和Na2O2的物质的量的关系可以计算Na2O2的质量分数。

(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是检查装置气密性。

(2)B装置出来的气体有二氧化碳和水蒸气，不需要干燥二氧化碳，因为水蒸气虽然也和Na2O2反应，但两个反应中Na2O2和氧气的物质的量之比相同，本实验是通过测定氧气的体积来测定Na2O2的质量分数的，所以水蒸气的存在不影响Na2O2的测定。

(3)装置C中发生的主要反应是二氧化碳和Na2O2的反应：2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2。

(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的CO2，避免影响测定氧气体积。

(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，应保证气体体积在一定的温度和压强下测定，所以需要先恢复到室温，然后上下移动量筒，使E、F中液面高度相同，以保证气体体积的测定在大气压强下，另外读数时要注意视线要与凹液面的最低点相平，故不合理的是a。

(6)标准状况下氧气的体积为V L，氧气的物质的量为mol，根据2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2和2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH +O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)= mol，所以m(Na2O2)= g，则样品中过氧化钠的质量分数为。

(7)实验完成后E到F之间导管内有残留的水，使测得的氧气的体积偏小，所以会使测量结果偏小。