Question

一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入体积固定为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为 0.4  mol?L^-1．请填写下列空白：
①则1min内，B的平均反应速率为

 

，x=

 

；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度

 

0.8mol?L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③若平衡混合物中C的体积分数为30%，则A的转化率是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：①根据三段式计算出1min时各组分的浓度，B的变化量即可解答；
②反应经2min达到平衡，反应速率小于1min时的速率，平衡时C的浓度小于1min时C的浓度的2倍；
③根据三段式计算．

解答： 解：①3A（g）+B （g）?xC（g）
起始（mol）3       1        0
变化（mol）3a      a        xa
1min（mol）1.8     1-a      0.8
3-3a=1.8，xa=0.8，
解得a=0.4，x=2，
B的平均反应速率为

0.4mol 2L

1min

=0.2mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.2mol?L^-1?min^-1；2；
②若反应经2min达到平衡，A、B的浓度减小，反应速率变小，反应经2min达到平衡时，平衡时C的浓度小于1min时C的浓度的2倍，即小于0.4 mol?L^-1×2=0.8mol?L^-1，故答案为：小于；
③3A（g）+B （g）?2C（g）
起始（mol）3      1         0
变化（mol）3b     b         2b
平衡（mol）3-3b   1-b       2b
平衡混合物中C的体积分数为

2b

(3-3b)+(1-b)+2b

×100%=30%，解得b=

6

13

，
则A的转化率是

3b

3

×100%=46.2%，
故答案为：46.2%．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意分析化学方程式的特征，根据化学平衡三段式解答．