Question

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．表是4种指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用

 

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

 

．
（2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

 

ml．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为6ml，稀释成60ml，NaOH标准液浓度为0.1mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	36.02	35.32	35.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

 

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴定前锥形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，计算该白醋中总酸度：

 

g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；精确量取酸应该用酸式滴定管或移液管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度为25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
（3）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）利用平均值计算醋酸的质量，再根据酸度公式计算其酸度．

解答： 解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
白醋是酸，应该用酸式滴定管或移液管量取，故答案为：酚酞；酸式滴定管或移液管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL；
故答案为：25.40；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故A错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故C正确；
D．滴定前锥形瓶用不干燥，待测液的物质的量不变，氢氧化钠体积不变，所测醋酸浓度无影响，故D错误；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故E错误；
故选BD；
（4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，舍去第一组数据，2、3两次使用氢氧化钠的平均体积为35.30mL，则醋酸的质量=0.03530L×0.1mol/L×60g/mol=0.2118g，白醋体积均6ml，所以其酸度=

0.2118g

6ml

=0.0353g/ml=3.53g/100mL；
故答案为：3.53．

点评：本题考查酸碱滴定实验，误差分析，难度较大，会根据实际需要选取指示剂，关于酸度的计算为易错点．