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    某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种，现进行如下实验：
    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．
    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．
    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．
    （1）由此判断原溶液中一定有大量的
     
    离子．
    （2）步骤②反应的离子方程式是
     

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
     

    （4）还不能确定的阳离子是
     
    ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，表明溶液呈现强酸性，OH-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
    ②四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有碘离子，碘离子具有还原性，溶液呈酸性，则不可能有NO3-和Cu2+；
    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Cl-、和SO42-离子；
    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生，说明溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+．由此分析解答．
    解答： 解：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，表明溶液呈现强酸性，OH-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
    ②四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有碘离子，碘离子具有还原性，溶液呈酸性，则不可能有NO3-和Cu2+；
    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Cl-、和SO42-离子；
    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生，说明溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+．
    （1）由此判断原溶液中一定有大量的I-、Mg2+、Al3+、NH4+，故答案为：I-、Mg2+、Al3+、NH4+；
    （2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （3）Al3+能与碱反应产生沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，氢氧化铝的两性与碱继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）实验室中检验钠离子、钾离子时，通常采用焰色反应，故答案为：Na+；做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+，否则不含．
    点评：本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）
    A、10℃200mL 3mol/L的X溶液
    B、20℃300mL 2mol/L的X溶液
    C、20℃10mL 4mol/L的X溶液
    D、10℃10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质间转化关系如图，试回答：

    （1）转化①的反应条件为
     

    （2）转化②的化学方程式为
     
    转化⑤的离子方程式为
     

    （3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）3，则试剂A宜选择
     
    （填名称）．若向50mL 3mol?L-1AlCl3溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液，结果Al3+离子有
    1
    3
    转化为Al（OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），约5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.05mol/（L?min），求
    （1）5min时A的浓度c（A），反应开始前容器中的A、B的物质的量；
    （2）前5min内用B表示的平均反应速率；
    （3）化学反应方程式中x的值；
    （4）5min时物质A的转化率；
    （5）若该反应一定条件下能自发反应，则该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”“=”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知[CuNH3）4]SO4的电离方程式：[CuNH3）4]SO4=CuNH3）42++SO42-．A是中心原子配位数为6的配合物，它的化学式CrCL3?6H2O，A呈暗绿色，当A与AgNO3溶液反应时，能沉淀出
    1
    3
    的氯元素，A的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块焦炭和xgO2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0，当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0＜P1＜2P0，则加入焦炭的质量m为（　　）
    A、m≤
    3x
    8
    g
    B、m≥
    3x
    4
    g
    C、m＞
    3xP1
    8P0
    g
    D、m=
    3xP1
    8P0
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2K3则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
     
    ，化学平衡常数K=
     
    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将x mol?L-1的氨水与y mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
     
    +
    4
    ）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属的氧化物在氯气作用下很容易转变成氯化物，如在密闭容器中发生反应：2K2O+2Cl2?4KCl+O2，下列说法不正确的是（　　）
    A、上述反应属于置换反应
    B、升高温度，v（正）、v（逆）均增大
    C、缩小容器体积，v（正）、v（逆）均增大
    D、反应足够长时间后，密闭容器只含O2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能用于鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的是（　　）
    A、稀盐酸B、氯化钙溶液
    C、澄清石灰水D、稀硫酸

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